Zinco

Zinco (Zn)

  Com origem na palavra alemã “zink”, o zinco(Zn) é um elemento metálico, brilhante, e muito presente na vida humana. A muitos anos usado pelo homem, uma de suas mais antigas utilizações está presente na obra do alquimista Paracelso, no século XV. No século XII era produzido na Índia, extraído de minerais e materiais orgânicos. Após um químico alemão chamado Andreas Sigismund Marggraf fazer a fusão da calamina com carvão mineral, resultou na obtenção do zinco isolado. Um dos elementos mais abundantes na Terra, ele é encontrado na atmosfera, no solo, na água e na maioria dos alimentos.

• Características

  Número atômico: 30
  Classificação: metal de transição (2B)
  Peso atômico: 65,37
  Densidade: (a 25°C): 7140 kg/m³ 
  Dureza: 2,5 (escala de Mohs)
  Ponto de fusão: 419,5 °C (692,7 K) 
  Ponto de ebulição: 907 °C(1180 K)

• Estado : quando puro e em temperatura ambiente, o zinco se apresenta no estados sólido. Bastante maleável entre 100°C e 150°C. Possui um baixo ponto de fusão e possui uma boa fusibilidade.

• Condutividade : o zinco é um metal que possui uma condutibilidade razoável, sendo sua condução elétrica 3,5 vezes menor do que a da prata(Ag). Sua condutividade térmica também é razoável sendo 2 vezes menor do que a do alumínio.

• Resistividade: o zinco não é um metal bastante resistente. É bastante maleável quando puro. Porém podemos citar as ligas do zinco que são bastante usadas como fôrmas para produção de peças industriais.

• Coloração: quando puro, o zinco apresenta uma cor branca-azulada e brilhante.

• Oxidação: o zinco é um composto bastante reagente, sendo oxidado facilmente em óxido de zinco. Tal fato é bastante usado na galvanização de telhas de aço e em produtos domésticos. Isso é feito pois o zinco possui uma própria defesa contra a oxidação. No caso das telhas de aço, elas são galvanizadas com zinco antes de serem colocadas, assim quando há o contato com o ambiente externo, o zinco oxida formando o óxido de zinco, tal óxido em contato com a água da chuva ou com a humidade forma o hidróxido de zinco, material poroso e com consistência gelatinosa, bastante solúvel em água. O gás carbônico reage com o hidróxido formando o carbonato de zinco, material duro, resistente, pouco solúvel e pouco reativo, ideal para a proteção das telhas.

• Dano a saúde humana: composto importante na dieta humana, porém deve servir de aviso que a ingestão de grandes quantidades de zinco podem ocasionar problemas como vômitos e dores abdominais. Se persistir a ingestão pode lesionar o pâncreas, causar anemia e a diminuição do colesterol HDL. Se inalado em grande quantidade, por via nasal ou oral, pode provocar febre, desconforto pulmonar, calafrios e gastroenterite. Tais sintomas são passageiros quando cessado a inalação do metal.

• Origem: as principais derivações do zinco são: a blenda, a esmitsonita, a calamina e a zincita, que derivam os seguintes compostos: sulfeto de zinco, carbonato de zinco, silicato básico de zinco e óxido de zinco, respectivamente.

• Dureza: não é um material duro, porém quando sofrido reações químicas transformado em carbonato de zinco, ele apresenta uma dureza maior.

• Susceptibilidade: nos alimentos quando submetidos a altas temperaturas, o zinco presente é perdido em parte, ou quando o alimento é processado também há perda de uma porcentagem do total de zinco presente no alimento. Sua susceptibilidade magnética é característica de uma substância diamagnética, ou seja, ela é negativa e constante.

Aplicações

Usado na galvanização de estruturas de aço. Este processo consiste na electrodeposição de uma fina película de zinco sobre as peças a proteger. Pode ser aditivo de certas borrachas e tintas.

O zinco pode ainda utilizar-se como electrodo nas vulgares pilhas secas.

Os principais compostos de zinco são o óxido de zinco (ZnO), utilizado nas indústrias de cerâmica, borracha e ainda no fabrico de tintas. O sulfato de zinco (ZnSO4) tem aplicação na indústria têxtil e no enriquecimento de solos pobres em zinco. O cloreto de zinco é usado para preservar madeiras bem como desodorizante em diversos fluidos.

Ligas

ZAMAC: foi desenvolvida nos Estados Unidos, no início do século passado com formulações adequadas para a aplicação em processos de fundição por gravidade. O seu nome teve origem nas iniciais dos elementos formadores da liga: Z (Zinco), A (Alumínio), Ma (Magnésio) e C (Cobre).

Latão: mistura de zinco com cobre. Liga utilizada para decoração por sua aparência, baixo atrito em aplicações onde é necessário, como fechaduras, engrenagens, rolamentos, munições, e válvulas, canalizações eléctricas e aplicações de requisições antioxidantes.

Curiosidades

No link abaixo temos a queima de zinco com enxofre formando o sulfeto de zinco, que pode ser utilizado em tintas fosforecentes.

https://www.youtube.com/watch?v=lqLlmXmMiFQ

Referência bibliográfica

http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/zinco/

http://www.arcelormittal2014.com.br/Artigo.aspx?id=22

http://www.icz.org.br/zinco-produtos.php

http://www.cetesb.sp.gov.br/userfiles/file/laboratorios/fit/Zinco.pdf

http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/030_zinco.html

http://www.brasilescola.com/quimica/zinco.htm

http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e03030.html